实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为  

试卷相关题目

• 1N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（  ）

  A.9g水所含电子数为 5NA

  B.常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子

  C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子

  D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA

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• 2下列说法中正确的是(     )

  A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3×6.02×1023

  B.将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol ? L－1

  C.2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023

  D.常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023

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• 30.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl －的物质的量浓度之比

  A.1 : 3

  B.5 : 2

  C.15 : 2

  D.3 : 1

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• 4用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA

  B.标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA

  C.０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１NA

  D.46gＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１NA

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• 513.9g XSO 4·nH 2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

  A.23

  B.27

  C.40

  D.56

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• 6在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H 2、O 2、Cl 2分子数之比为（    ）

  A.6:3:1

  B.9:6:1

  C.13:6:1

  D.10:6:1

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• 70.5L1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比（ ）。

  A.5：2

  B.3：1

  C.15：2

  D.1：3

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• 8某100mL混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.3mol?L -1和0.1mol?L -1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是（mol·L -1）（假设反应前后溶液体积不变） 

  A.0.15

  B.0.1875

  C.0.225

  D.0.45

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• 9用 N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

  A.1L 1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2 NA

  B.常温常压下,11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4 NA

  C.在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4 NA

  D.标准状况下,22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA

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• 10设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（   ）

  A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

  B.18g重水所含的电子数为10 NA

  C.常温下，pH=11的氨水中OH—数等于10—3NA

  D.1lg丙烷中共用电子对数为2.5 NA

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