下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH 3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2 N A ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3 N A ④常温常压下，16 g O 2和O 3所含的原子数为 N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A ⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为 N A 

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

  B.3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA

  C.100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA

  D.常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子

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• 2等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是（   ）

  A.分子数

  B.质量

  C.体积

  D.原子数

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• 3同温同压下，同体积的气体单质X 2和气体单质Y 2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为

  A.X2Y2

  B.X2Y

  C.XY2

  D.XY

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

  B.1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA

  C.标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA

  D.常温常压下，17g NH3的电子数为10NA

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• 5设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.32g硫原子的最外层电子总数为NA

  B.1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA

  C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA

  D.标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA

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• 6下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)

  A.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

  B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数

  C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

  D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

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• 7在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（    ）

  A.1：1

  B.24：27

  C.12：9

  D.32：33

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• 8下列说法正确的是

  A.17 g NH3中含有6.02×1023个电子

  B.65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-

  C.100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－

  D.标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子

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• 9设 N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA

  B.标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

  C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n

  D.在反应KIO3+ 6HI =" KI" + 3I2+ 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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• 10用 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

  A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

  B.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

  C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

  D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

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