设N A为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）

试卷相关题目

• 1配制250 mL 0.1 mol·L － 1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

  A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

  B.定容时，仰视刻度线

  C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

  D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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• 2实验室用MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl 2全部用消石灰吸收，可得漂白粉

  A.14.3g

  B.25.4g

  C.28.6g

  D.50.6g

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• 3设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

  A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

  C.7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

  D.常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA

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• 4将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO 3的物质的量为(　　)

  A.0.13 mol　　　　　

  B.1 mol

  C.1.05 mol

  D.0.05 mol

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• 5N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

  A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA

  B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA

  C.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L

  D.1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA

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• 6在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O 2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）

  A.a/b

  B.a/(a+b)

  C.a/(a+2b)

  D.a/2(a+b)

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• 7下列叙述中正确的是（    ）

  A.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等

  B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等

  C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同

  D.将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL

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• 8配制100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是(　　)

  A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

  B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

  C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

  D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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• 9下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

  A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

  B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

  C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol

  D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

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• 10硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3 ＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K ＋的物质的量浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.0.15 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.2 mol/L

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