与100mL 0.1mol/L(NH 4) 2SO 4溶液中NH 4 +离子浓度相同的是(      )

试卷相关题目

• 1用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg － 1。5 mol·kg － 1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm － 3，则其物质的量浓度是(　　)

  A.3.56 mol·L－1

  B.5.23 mol·L－1

  C.4.33 mol·L－1

  D.5.00 mol·L－1

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• 2设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

  A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

  B.12 g C-13含有的原子数为NA个

  C.标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA

  D.常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA

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• 3下列判断正确的是 (      )

  A.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

  B.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

  C.从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L

  D.0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+

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• 4物质A里只有1×10 22个同种分子，在这些分子里共含有2×10 22个原子，则A物质一定是

  A.单质

  B.化合物

  C.纯净物

  D.混合物

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• 5将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

  A.200mL

  B.250 mL

  C.425mL

  D.560mL

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• 6定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是

  A.物质的量符号为N，单位为摩尔

  B.阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体

  C.摩尔质量就是相对原子量或相对分子量

  D.1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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• 7用1L1mol·L － 1的NaOH溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中，CO 3 2 －和HCO 3 －的物质的量浓度之比约为

  A.1∶3

  B.2∶1

  C.2∶3

  D.3∶2

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• 8在Al 2(SO 4) 3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al 2(SO 4) 3与MgSO 4的物质的量浓度之比为

  A.6∶1

  B.3∶1

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 9下列说法正确的是(   )

  A.摩尔是一种国际基本物理量

  B.1molH2O的质量为18

  C.1mol氧的质量为16g

  D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

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• 10NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

  A.(12n-m)g

  B.(24m-5n)g

  C.(36n-3m)g

  D.(m-24n/5)g

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