设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是                               （    ）

试卷相关题目

• 1向Fe 2(SO 4) 3、CuCl 2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO 4 2 －)与c(Cl －)之比是 (　　)

  A.3︰2

  B.1︰7

  C.2︰7

  D.1︰14

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• 20.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl 3溶液中，Cl －浓度比为（ 　）

  A.15∶2

  B.1∶1

  C.1∶3

  D.3∶1

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• 3设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (    )

  A.2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA

  B.16g CH4所含原子数目为NA

  C.标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

  D.17gNH3所含电子数目为10 NA

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• 4在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为                                                  

  A.甲＞乙＞丙＞丁

  B.丁＜甲＜乙＝丙

  C.甲＝丁＜乙＝丙

  D.丁＜甲＜乙＜丙

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• 5用N A表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是 

  A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

  B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

  C.常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

  D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

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• 6下列各物质中含氮原子数最多的是(    )

  A.0.1molNH4Cl

  B.0.1molNH4NO3

  C.1.204×1023CO(NH2)2

  D.0.2mol NH3·H2O

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• 7N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

  A.恒容加入l.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

  B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

  C.常温常压下，22.4L Cl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA

  D.标准状况下，22.4L的CH3CHO中含有的分子数为NA

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• 8上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y 2O 3、BaCO 3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3O x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y 2O 3、BaCO 3和CuO的物质的量分别为

  A.0.50、0.50、0.50

  B.0.50、1.0、1.5

  C.0.25、1.0、1.5

  D.1.0、0.25、0.17

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• 9设阿伏加德罗常数（ N A）的数值为 nA,下列说法正确的是

  A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

  B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1nA

  C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

  D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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• 10NaHCO 3和Na 2O 2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是

  A.Na2O2、Na2CO3

  B.Na2CO3、NaHCO3

  C.Na2CO3、NaOH

  D.Na2CO3、Na2O2、NaOH

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