在2lA1 2(SO 4) 3和(NH 4) 2SO 4的混合溶液中加2molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 4 2 －完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１molNH 3，则原溶液中Al 3+的浓度为（　 　）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是（   ）

  A.NaCl的摩尔质量是58.5g

  B.1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1

  C.58.5g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol

  D.1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－

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• 2VmL Al 2(SO 4) 3溶液中含a SO 4 2-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为（   ）                                

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 3设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

  B.7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1NA

  C.标准状态下，11.2LSO3气体分子数为0.5NA

  D.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA

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• 4将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO 3充分反应后，溶液中含a mol H ＋，由此可知(    　)

  A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

  B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

  C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

  D.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

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• 5下列各溶液中，Cl - 浓度最大的是(     )

  A.200mL 3mol/L KClO3

  B.300mL 4mol/L KCl

  C.300mL 3mol/LAlCl3

  D.300mL 2mol/LMgCl2

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• 6某无色溶液中含有H +、Al 3+、Mg 2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L -1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H +、Al 3+、Mg 2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）

  A.1:1:1

  B.2:2:1

  C.2:1:1

  D.1:1:2

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• 7N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

  A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

  B.1 mol羟基中电子数为10NA

  C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

  D.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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• 8配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是(　　)

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水

  B.溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容

  C.定容时仰视观察液面

  D.定容时俯视观察液面

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• 9有MgCl 2、Al 2(SO 4) 3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl -)与c( )之比为 （    ）

  A.1∶1

  B.2∶3

  C.3∶2

  D.2∶1

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• 10在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO 2和SO 2气体，则下列说法正确的是

  A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1

  B.CO2和SO2的密度比为1:1

  C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16

  D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11

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