配制100mL 2 mol/L的 溶液，应称量 的质量为

试卷相关题目

• 1在标况下，下列气体含有的分子数最多的是

  A.36.5g HCl

  B.4 mol H2O

  C.4g H2

  D.0.5mol SO2

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• 2下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是

  A.150 mL 3 mol·L-1NaCl溶液

  B.75 mL 2 mol·L-1NaNO3溶液

  C.150 mL 2 mol·L-1Na2SO4溶液

  D.75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液

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• 3设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

  B.常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

  C.0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA

  D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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• 4向100 mL18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为 [提示：2Fe＋6H 2SO 4（浓） Fe 2（SO 4） 3＋3SO 2↑＋6H 2O]

  A.小于20．16 L

  B.等于20．16 L

  C.介于20．16 L和40．32 L之间

  D.等于40．32 L

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

  A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA

  B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

  C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

  D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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• 6在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w，其中含有NH 4 +的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（  ）

  A.溶质的质量分数w＝×100%

  B.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

  C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)

  D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

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• 7向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO 2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

  A.7．84L

  B.6．72L

  C.4．48L

  D.无法计算

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• 8铜有两种常见的氧化物CuO和Cu 2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

  A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移

  B.图1整个过程中共生成0.26 g水

  C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

  D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

  A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

  B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

  C.在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

  D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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• 10设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9

  B.1molNa2O2固体中含离子总数为4

  C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1

  D.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1

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