将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

  A.66.4 g

  B.50.8 g

  C.44.8g

  D.39.2g

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• 2N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（     ）

  A.标准状况下11．2 L氯气

  B.17g氨气

  C.0．8mol氧气

  D.4℃时，36mL的H2O

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• 3Na 2O 2、HCl、Al 2O 3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na ＋、H ＋、Cl ―、OH ―;且溶液呈中性，则Na 2O 2、HCl、Al 2O 3的物质的量之比可能为

  A.2︰4︰1

  B.3︰2︰1

  C.2︰3︰1

  D.4︰2︰1

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• 4为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是(   )

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.11gT2O含有的中子数为6NA

  B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA

  C.常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

  D.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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• 6设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

  A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

  B.标准状况下，22.4L水的分子数为NA

  C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA

  D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

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• 7设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（   ）

  A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA

  B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

  C.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

  D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

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• 8用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA

  B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

  C.在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

  D.0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

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• 9将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2＋2NaOH＝NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O、NO＋NO 2＋2NaOH＝2NaNO 2＋H 2O。则生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为

  A.0.2 mol

  B.0.4 mol

  C.0.6 mol

  D.0.8 mol

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• 10在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 ①ω＝ ×100%   ②C＝   ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大 于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl －)＞c(NH 4 ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)

  A.②④

  B.②③

  C.①③

  D.①④

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