将2．3g钠放入足量的质量为m g的水中，另将0．1mol镁放入足量的质量为m g的稀硫酸中，反应结束后得两溶液的质量分别为a g和b g ，则a g与b g两数的关系应是

试卷相关题目

• 1在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a≤4，b≤4，

  A.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（） A.5.6 g·L －1

  B.9.6 g·L －1

  C.11.2g·L －1

  D.56 g·L －1

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• 2下列溶液中Cl -的物质的量浓度和Cl -的物质的量与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中Cl -物质的量浓度和Cl -的物质的量都相等的是

  A.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

  B.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl

  C.50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2

  D.50 mL 3 mol·L－1 的KClO3

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• 3下列各溶液中NO 3 -物质的量浓度最大的是

  A.20 mL 2 moL／L Mg(NO3)2

  B.100 mL 2．5 mot／L NaNO3

  C.25 mL 1.0mol／L Al(NO3)3

  D.30 mL 2．5 mol／L NH4NO3

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• 438.4mg Cu跟适量的浓HNO 3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO 2部分聚合成N 2O 4），则消耗HNO 3的物质的量（  ）

  A.1.0×10—3mol

  B.1.6×10-3mol

  C.2.2×10—3mol

  D.2.4×10—3mol

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• 5在t℃时,将a gNH 3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm 3，质量分数为w，其中含NH 4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（   ）

  A.溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％

  B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V （mol/L）

  C.溶液中c（OH-）＝b/V （mol/L）

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

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• 6下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl 2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO 3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl 3溶液（  ）

  A.③②①④

  B.①④②③

  C.②①④③

  D.③①④②

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• 7将0.1mol·L -1K 2SO 4溶液、0.2mol·L -1Fe 2(SO 4) 3溶液与水混合，欲使混合溶液中K +、Fe 3+、SO 4 2-物质的量浓度为0.1mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1，则所用的K 2SO 4溶液，Fe 2(SO 4) 3溶液、水的体积比约为（   ）

  A.1：1：1

  B.2：1：1

  C.1：1：2

  D.2：1：2

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• 8N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.2.4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0.1NA

  B.0.5mol/L的Na2SO4的溶液中含NA个Na＋

  C.1molNa2O2固体中含2NA个阴离子

  D.1molCH5＋离子所含电子数为10NA

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• 9在MgSO 4和Al 2(SO 4) 3的混合溶液中，测得Mg 2+物质的量浓度为0.1mol/L， 物质的量浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Al 3+物质的量的浓度为（  ）

  A.0.2mol/L

  B.0.15mol/L

  C.0.1mol/L

  D.0.05mol/L

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.64 g SO2含有氧原子数为NA

  B.物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

  C.标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA

  D.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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