下列叙述正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1mol乙烷分子所含质子数为30NA

  B.28gC2H4所含共用电子对数目为6NA

  C.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

  D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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• 2质量相同的两种气体

  A.B，在同温、同压下，A的分子数比B多。 下列说法不正确的( ) A.A占的体积比B大

  B.A的物质的量比B大

  C.A的密度比B小

  D.A的摩尔质量比B大

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• 3工业上常用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe 3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu 2+)为

  A.0.5 mol/L

  B.1mol/L

  C.1.5 mol/L

  D.2mol/L

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• 4一定量CO 2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO 2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是(   )

  A.通入的CO2气体为22.4 L

  B.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

  C.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

  D.A溶液中一定只有Na2CO3

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• 5下列说法不正确的是（    )

  A.5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L

  B.20g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于20ml

  C.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于1.50 mol

  D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为mol·L－1

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• 6设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（    ）

  A.标准状况下，22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子

  B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

  C.18g D2O含有的电子数为9NA

  D.2.4g金属镁与CO2完全反应时失去的电子数目为0.2NA

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• 7要配制浓度约为2mol·L -1NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（  ）

  A.称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

  B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL。

  C.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。

  D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。

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• 8若20 g密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2 ＋，则NO 3 -的物质的量浓度是

  A.2.5ρ mol·L-1

  B.mol·L-1

  C.mol·L-1

  D.1.25ρ mol·L-1

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• 9下列物质中所含分子物质的量最多的是（  ）

  A.44 g CO2

  B.1．5 mol H2

  C.64 g SO2

  D.3．01×1023个硫酸分子

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• 10150℃时，NH 4HCO 3分解为NH 3、H 2O、CO 2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约

  A.26.3倍

  B.12倍

  C.15.25倍

  D.13.2倍

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