用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w．

试卷相关题目

• 1N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

  B.NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等

  C.2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

  D.常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

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• 2配制物质的量浓度为0．1mol?L －1的Na 2CO 3溶液100 mL时，下列操作正确的是 

  A.用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

  B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

  C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

  D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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• 3下列溶液中Cl －浓度最小的是

  A.200mL 2mol/L MgCl2溶液

  B.300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

  C.300mL 2.5mol/L NaCl溶液

  D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

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• 4当0.2molNa 2 18O 2足量CO 2完全反应后所得固体的质量为（   ）

  A.21.2g

  B.21.6g

  C.22.0g

  D.22.4g

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• 5由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是

  A.铝

  B.铁

  C.锌

  D.镁

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA

  B.常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA

  C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

  D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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• 7设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（   ）

  A.标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

  B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

  C.铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NA

  D.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)

  A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

  B.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

  C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

  D.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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• 9设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

  A.18 g H2O中含有的质子数为10NA

  B.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

  C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

  D.常温常压下，22．4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

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• 10在常温常压下，向100mLCH 4和Ar的混合气体中通入400mLO 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH 4和Ar的物质的量之比为

  A.1:4

  B.1:3

  C.1:2

  D.1:1

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