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1同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.CH4
B.O2
C.CO2
D.SO2
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2设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
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3设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A.标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为NA
B.常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为NA
C.常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 NA
D.标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 NA
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4NH 3和Cl 2可快速反应：2NH 3+3Cl 2 →N 2+6HCl 。有100LNH 3和Cl 2混合气体，充分反应后的混合气体中N 2占混合气体的1/7，则N 2的物质的量为（标准状况下数据）
A.0.263 mol
B.0.483 mol
C.0.663 mol
D.0.893 mol
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5在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
A.ω＝35a/(22.4Vρ)
B.c ＝a/(22.4V)mol/L
C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D.上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
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6N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A.在18 g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D.含NA个Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1mol·L—1
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7设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA
D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
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8如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H 2和O 2的混合气体，在标准状况下，若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H 2、O 2的体积之比可能为 ( )。
A.2∶7
B.5∶4
C.2∶1
D.7∶2
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9同温同压下，等质量的O 2和O 3相比较，下列结论正确的是
A.它们的分子数目之比是 1∶1
B.它们的密度之比为 2∶3
C.它们的体积之比是 1∶1
D.它们的氧原子数目之比为 2∶3
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10N 0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol CO2中含有原子数N0
B.1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0
C.标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0
D.在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0
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KI+3I 2+3H 2O中,每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A ②35.5 g Cl 2中含有共价键数为N A ③0.44 g C 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A ④24 g镁的原子中最外层电子数为N A ⑤6.4 g的S 2和S 8混合物中,含硫原子总数为0.2N A ⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10N A ⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为N A