表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 

  A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

  B.常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA

  C.在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA

  D.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

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• 2物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl -）之比为

  A.1:1:1

  B.3:2:1

  C.1:2:3

  D.3:4:3

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• 3关于相同质量的O 2和O 3的说法一定正确的是

  A.分子数之比为1:1

  B.原子数之比为1:1

  C.体积之比3：2

  D.物质的量之比2:3

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• 4设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

  A.1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+

  B.标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA

  C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

  D.1 mol H3O+所含电子数为8NA

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• 5M（NO 3） 2热分解化学方程式为：2M（NO 3） 2 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M（NO 3） 2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

  A.24g/mol

  B.74g/mol

  C.148g/mol

  D.40g/mol

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• 6下列叙述正确的是（  ）

  A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

  B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

  C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

  D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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• 7设N A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

  A.所含共用电子对数目为(+1)NA

  B.所含碳氢键数目为NA

  C.燃烧时消耗的O2一定是L

  D.所含原子总数为NA

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　)。

  A.98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA

  B.相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

  C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—数为NA

  D.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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• 9某溶液大量含有的离子仅有： 、 、 和M离子，且 、 、  和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH） 2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO 3的物质的量浓度为（  ）

  A.0.1 mol/L

  B.0.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.4 mol/L

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