试卷相关题目
- 1在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH） 2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO 3的物质的量浓度为（ ）
A.0.1 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.4 mol/L
开始考试点击查看答案 - 2某溶液大量含有的离子仅有：
、 
、 
和M离子，且 
、 
、 
和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是( )A.
B.
C.
D.
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- 3用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )。
A.98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B.相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—数为NA
D.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
开始考试点击查看答案 - 4设N A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g,则该混合物( )
A.所含共用电子对数目为(
+1)NAB.所含碳氢键数目为
NAC.燃烧时消耗的O2一定是
LD.所含原子总数为
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NA - 5下列叙述正确的是（ ）
A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
开始考试点击查看答案 - 6还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（ ）
A.24
B.40
C.56
D.64
开始考试点击查看答案 - 7若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（ ）
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
开始考试点击查看答案 - 8设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）。
A.标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
C.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA
D.2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA
开始考试点击查看答案 - 9用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.常温常压下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA
C.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）和SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）的ΔH相等D.物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA
开始考试点击查看答案 - 10用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
B.常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C.10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9．8%
D.标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22．4L
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