设N A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)

  A.溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)

  B.mol＞沉淀的物质的量＞0

  C.沉淀的物质的量＝mol

  D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

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• 2设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）

  A.1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

  B.1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA

  C.1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA

  D.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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• 3用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A.1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

  B.0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

  C.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

  D.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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• 4室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)

  A.两同学所需溶质的质量相同

  B.两同学所需实验仪器种类相同

  C.两同学所配溶液均为不饱和溶液

  D.两同学所配溶液的质量相同

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• 5下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（  ）。

  A.要配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

  B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

  C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

  D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （  ）。

  A.1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

  B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

  C.室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

  D.室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

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• 7设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

  B.标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA

  C.1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA

  D.7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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• 8设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

  A.标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA

  B.常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA

  C.常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA

  D.30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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• 9将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是(  )

  A.200 mL

  B.250 mL

  C.425 mL

  D.560 mL

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• 10已知NH 3和HCl都能用来作喷泉实验。若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH 3，另一个收集满HCl气体，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)

  A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

  B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

  C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

  D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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