若20 g密度为ρ g·cm －3的Ca(NO 3) 2溶液中含有2 g Ca(NO 3) 2，则溶液中NO的物质的量浓度为(  )

试卷相关题目

• 1如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)

  A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

  B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

  C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

  D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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• 2下列叙述中正确的是(　　)

  A.相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

  B.标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等

  C.5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移

  D.等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等

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• 3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 +、Cl －、Mg 2 ＋、Ba 2 ＋、CO 3 2 —、SO 4 2 —，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是(　　) ①K ＋一定存在 ②100 mL溶液中含0.01 mol CO 3 2 — ③Cl －可能存在 ④Ba 2 ＋一定不存在 ⑤Mg 2 ＋可能存在

  A.③④⑤

  B.①③④

  C.①②

  D.③④

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• 4在NaCl、MgCl 2和MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na ＋为0.1 mol，Mg 2 ＋为0.25 mol，Cl －为0.2 mol，则SO 4 2-的物质的量为(　　)。

  A.0.5 mol

  B.0.15 mol

  C.0.2 mol

  D.0.25 mol

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• 5某氯原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/（aN A）mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.②③

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• 6同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2` 和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

  A.质量　　　　　　

  B.原子总数

  C.碳原子数

  D.密度

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• 7标准状况下H 2和Cl 2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是

  A.若c＞b - a，则

  B.若a + c＞b，则

  C.若b="a" + c，则 w=0.5

  D.若a＜b-c，则

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• 8已知NH 3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH 3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(  )

  A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

  B.溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同

  C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

  D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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• 9设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

  A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA

  B.含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

  C.标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA

  D.将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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• 10设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

  A.标准状况下，22.4 LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NA

  B.256g S8晶体中含S-S键为7NA个

  C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

  D.1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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