为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（  ）

试卷相关题目

• 1同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

  A.①＝②

  B.①>②

  C.①<②

  D.不能确定

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• 2N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

  B.密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA

  C.含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

  D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

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• 3如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（  ）

  A.①＞②

  B.①＜②

  C.①＝②

  D.不能确定

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• 4设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（  ）

  A.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NA

  B.1 L 0.1 mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NA

  C.2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

  D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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• 5实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别为   (　　)。

  A.950 mL；201.4 g

  B.1 000 mL；212.0 g

  C.100 mL；21.2 g

  D.500 mL；100.7 g

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

  A.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

  B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

  C.标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

  D.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

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• 7设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (　　)。

  A.25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NA

  B.标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA

  C.常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 NA

  D.0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol NA

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• 8N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA

  B.3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA

  C.标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA

  D.标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA

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• 9设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①常温常压下，18g 14CH 4所含中子数目为8 N A ②1L0.1mol·L －1的氨水中有N A个NH 4 + ③1mol Na 2O 2中含有N A个阴离子 ④1L1mol·L －1NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A ⑥0.1molN 2和0.3molH 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A ⑦60gSiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N A 

  A.①③⑦

  B.②③⑥

  C.②④⑥

  D.①④⑤⑦

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• 10将质量分数为a%、物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c 2 mol·L －1。则c 1和c 2的关系是(  )

  A.c1＝2c2

  B.c2<2c1

  C.c2>2c1

  D.c2＝2c1

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