试卷相关题目
- 1下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )。
A.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B.在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
开始考试点击查看答案 - 2某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n －核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 3设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，4g CH4含nA个C—H共价键
B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C.1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3-
D.常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
开始考试点击查看答案 - 4在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
开始考试点击查看答案 - 5设n A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA
B.1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
C.标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子
D.标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA
开始考试点击查看答案 - 6下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
A.要配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
开始考试点击查看答案 - 7在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。下列叙述中正确的是 ①w＝
×100% ②c＝ 
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c( 
)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
开始考试点击查看答案 - 8设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA
D.常温常压下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA
开始考试点击查看答案 - 9有4.8 g CuO、Fe 2O 3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L －1 Ba(OH) 2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（ ）
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.反应中生成的CO2体积为1.792 L
开始考试点击查看答案 - 10将含有0.1 mol SiO 2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1
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