试卷相关题目
- 1下列说法正确的是（ ）。
A.3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA
B.14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA
C.PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D.电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA
开始考试点击查看答案 - 2用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－的数目为0.5NA
开始考试点击查看答案 - 3用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
B.l7gNH3中含有3NA个氢原子
C.常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA
D.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
开始考试点击查看答案 - 4将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L － 1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是
A.x＝2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
开始考试点击查看答案 - 5用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)
A.18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
B.物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
D.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
开始考试点击查看答案 - 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L －1 Ba(NO 3) 2溶液的说法不正确的是 ( )。
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B.500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1
C.500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D.500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA
开始考试点击查看答案 - 7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B.9．2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0．2NA
C.标准状况下，11．2L臭氧中含NA个氧原子
D.78gNa2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA
开始考试点击查看答案 - 8用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A.常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
B.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
C.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 NA
D.标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 NA
开始考试点击查看答案 - 9现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g
C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
开始考试点击查看答案 - 10在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm －3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为( )。
A.c＝
mol·L－1、w＝
%B.c＝
mol·L－1、w＝
%C.c＝
mol·L－1、w＝
%D.c＝
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mol·L－1、w＝
%