下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是：

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H＝-QkJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是：

  A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能

  B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

  C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

  D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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• 2已知热化学方程2KNO 3(s)＝2KNO 2(s)+O 2(g)；△H＝+58kJ/mol；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H＝-94kJ/mol．为提供分解1molKNO 3所需能量理论上需燃烧碳

  A.58/94mol

  B.58/(94×2)mol

  C.(58×2)/94mol

  D.(94×2)/58mol

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• 31g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.9KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：

  A.C+H2O＝CO+H2；△H＝+131.2KJ/mol

  B.CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)；△H＝—131.2KJ/mol

  C.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝+10.9KJ/mol

  D.C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H＝—131.2KJ/mol

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• 4在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(液)ΔH 1；2H 2(气)+O 2(气)＝2H 2O(气)ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系为

  A.ΔH1＞ΔH2

  B.ΔH1＜ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法确定

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• 5在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol，H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)；ΔH＝-285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：

  A.H2燃烧生成1 molH2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

  B.H2的燃烧热为285.8 kJ

  C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

  D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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• 6由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)的ΔH为

  A.-483.6 kJ·mol-1

  B.-241.8 kJ·mol-1

  C.-120.6 kJ·mol-1

  D.241.8 kJ·mol-1

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• 7下列说法中正确的是

  A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

  B.当反应放热时，ΔH＞0；当反应吸热时，ΔH＜0

  C.在加热条件下进行的反应均为吸热反应

  D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”

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• 8对于2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)，ΔH＝-2 599 kJ·mol -1．下列叙述正确的是

  A.2个C2H2分子与5个O2分子反应生成CO2气体和液态水释放热量2 599 kJ

  B.ΔH＜0说明该反应吸热

  C.将液态水变为气态水，释放的热量比2 599 kJ多

  D.若将各物质化学计量数除以2，ΔH会变为-1 299.5 kJ·mol-1

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• 9下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

  A.MnO2+4HClM失去2e-nCl2+C得到2e-l2↑+2H2O

  B.3S+6KOH===K2S失去4e-O3+2K2S得到2e-×2＋3H2O

  C.KClO3+6HCl===KCl得到6e-＋3C失去6e-l2↑＋3H2O

  D.2KClOl2e-3MnO2 △2KCl+3O2↑

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• 10可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是

  A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水

  B.乙醇可以制饮料

  C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 molH2

  D.乙醇与浓H2SO4共热制乙烯

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