氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子 (S)采取杂化方式的说法正确的是   [     ]

试卷相关题目

• 1下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）

  A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

  B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

  C.丙烯分子不存在非极性键

  D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线

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• 2下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是

  A.BeCl2中的Be，sp，直线形

  B.SiF4中的Si，sp3，正四面体形

  C.BCl3中的B，sp2，平面三角形

  D.C6H6中的C，sp，平面正六边形

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• 3下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是

  A.H3O+

  B.SiH4

  C.PH3

  D.SO42-

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• 4下列有关杂化轨道的说法中错误的是（　　）

  A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道

  B.s轨道和p轨道不可能有sp4出现

  C.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键

  D.孤对电子有可能参加杂化

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• 5下列描述中正确的是（　　）

  A.CS2分子的立体构型为V形

  B.ClO3-的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

  D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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• 6有关杂化轨道的说法不正确的是

  A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

  B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28"、120°、180°

  C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

  D.杂化轨道全部参加形成化学键

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• 7甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是

  A.CH3C*H2CH3

  B.C*H2＝CHCH3

  C.CH2＝C*HCH3

  D.CH2＝CHC≡C*H

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• 8下列关于杂化轨道与分子构型的说法中正确的是

  A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体形

  B.BeCl2分子中的sp杂化轨道是由Be原子的s轨道和Cl原子的p轨道混合起来形成的

  C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

  D.凡是AB3型分子，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键

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• 9在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

  A.sp，范德华力

  B.sp2，范德华力

  C.sp2，氢键

  D.sp3，氢键

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• 10下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是

  A.C2H2

  B.C2H4

  C.C3H8

  D.CO2

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