试卷相关题目
- 1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
开始考试点击查看答案 - 2已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是
A.[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形
B.[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形
C.[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键
D.[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体
开始考试点击查看答案 - 3氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.硼原子以sp杂化
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D.氯化硼分子属极性分子
开始考试点击查看答案 - 4在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是
A.sp—s
B.sp2—s
C.sp2—p
D.sp3—s
开始考试点击查看答案 - 5下列物质的化学用语正确的是（ ）
A.NH4H的电子式：
B.硝基苯的结构简式：
C.甲烷分子的比例模型：
D.sp2杂化轨道模型：
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- 6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.CO2与SO2
B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3
D.C2H2与C2H4
开始考试点击查看答案 - 7在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
开始考试点击查看答案 - 8下列对于sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角大小的比较正确的是
A.sp杂化轨道的夹角最大
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等
开始考试点击查看答案 - 9下列关于原子轨道的说法中正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体形
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
开始考试点击查看答案 - 10在CH2＝CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是
A.p-p
B.sp-p
C.sp2-p
D.sp2-s
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