下列分子中，中心原子以sp3杂化的是

试卷相关题目

• 1下列有关说法错误的是（　　）

  A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

  B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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• 2用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体形结构，下列说法中不正确的是

  A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

  B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

  C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

  D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

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• 3下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采取sp杂化

  C.S原子和C原子上都没有孤对原子

  D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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• 4已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（　　）

  A.直线形

  B.平面正方形

  C.正四面体形

  D.正八面体型

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• 5在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

  A.sp，范德华力

  B.sp2，范德华力

  C.sp2，氢键

  D.sp3，氢键

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• 6下列叙述中正确的是

  A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

  B.烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成

  C.苯分子中存在碳碳双键

  D.sp3杂化轨道的构型是正四面体形

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• 7下列分子中心原子是sp2杂化的是    

  A.PBr3

  B.CH4

  C.BF3

  D.H2O

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• 8同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是[     ]

  A.四个σ键键长均相等

  B.中心原子碳采取sp3杂化

  C.存在一对手性异构体

  D.仅有极性键的非极性分子

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• 9关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分子的结构和性质。 以下有关苯分子结构的说法，错误的是

  A.苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

  B.每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

  C.每个苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键

  D.乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道的杂化方式和苯相同的只有乙烯

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• 10下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（　　）

  A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

  B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

  C.丙烯分子存在非极性键

  D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

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