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• 1X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是（　　）

  A.原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

  B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

  C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

  D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

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• 2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

  A.CO2和SO2

  B.CH4和NH3

  C.BeCl2和BF3

  D.C2H4和C2H2

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• 3下列说法中正确的是（　　）

  A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′

  B.CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子

  C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构

  D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

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• 4下列说法正确的是（　　）①具有规则几何外形的固体一定是晶体      ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个     ③非极性分子中一定含有非极性键          ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI     ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度      ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同    ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同  ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

  A.①②⑤⑥

  B.③④⑥⑦

  C.②④⑦⑧

  D.③④⑤⑧

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• 51999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的

  A.N5+共有24个核外电子

  B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合

  C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价

  D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价

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• 6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

  A.元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有多种

  B.Y与Z的简单离子的半径大小是Yn－＜Zm+

  C.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  D.元素Y可与元素X形成直线型化合物XY2

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• 7氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

  A.②③④⑤

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③

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• 8某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

  A.8个

  B.18个

  C.32个

  D.2(n－1)2个

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• 9下列有关NaH的叙述中正确的是

  A.NaH在水中显酸性

  B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

  C.NaH中氢离子具有还原性

  D.NaH中氢离子可被还原成氢气

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• 10下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

  A.8

  B.14

  C.20

  D.34

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