甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍．下列推断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（　　）

  A.XY2

  B.X2Y

  C.X2Y3

  D.X3Y2

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• 2X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构．原子半径X＞Y，离子半径Y＜Z，Y和Z能形成离子化合物．由此可知三种元素的原子序数关系是（　　）

  A.X＞Y＞Z

  B.Z＞X＞Y

  C.Y＞Z＞X

  D.Y＞X＞Z

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• 3元素性质呈周期性变化根本原因是（　　）

  A.核电荷数逐渐增大

  B.元素的相对原子质量逐渐增大

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的主要化合价呈周期性变化

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• 4元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

  A.元素的相对原子质量的递增，量变引起质变

  B.元素的原子半径呈周期性变化

  C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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• 5下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素②原子序数为15的元素的最高化合价为+3③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应．

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 6X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（　　）

  A.X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

  B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

  C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  D.X、Z形成的化合物是离子化合物

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• 7对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是（　　）

  A.X是非金属元素

  B.X的最高价氧化物的化学式为：XO3

  C.X的钠盐的化学式为：Na2X

  D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

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• 8a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（　　）

  A.常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

  B.原子的电子层数a比b多

  C.原子的最外层电子数a比b少

  D.1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大

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• 9原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关X的说法中不正确的是 

  A.X能形成化学式为X(OH)3的碱

  B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

  C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

  D.X能与某些金属元素形成化合物

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• 10氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

  A.②③④⑤

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③

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