X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（　　）

试卷相关题目

• 1短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4．则下列判断不正确的是（　　）

  A.丙元素的族序数比甲元素的大

  B.原子半径从大到小的顺序：甲＞乙

  C.甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强

  D.乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙＞丙

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• 2A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则

  B.C三种离子半径大小的顺序是（　　）A.A＞B＞CB.B＞A＞C

  C.C＞A＞B

  D.C＞B＞A

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• 3下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

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• 4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）

  A.L电子层为奇数的所有元素都是非金属

  B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

  C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

  D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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• 5下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．

  A.②④⑤

  B.②④⑥

  C.②④⑤⑥

  D.②③④⑤⑥

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• 6元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

  A.元素相对原子质量依次递增

  B.元素的最高正化合价呈周期性变化

  C.元素原子电子排布呈周期性变化

  D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

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• 7随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　）

  A.最外层电子数逐渐增多

  B.原子半径逐渐减小

  C.元素的主要化合价逐渐增加

  D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化

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• 8下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是（　　）

  A.最外层电子数为1的元素

  B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

  C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

  D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

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• 9在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断中，正确的是（　　）

  A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

  B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

  D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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• 10短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法一定正确的是（　　）

  A.X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价

  B.X与Y所能形成的化合物都是共价化合物

  C.元素X可形成化学式为KXO3的盐

  D.X的氢化物不溶于水

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