元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大．A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）A.原子半径：A＜B＜C＜DB.非金属性：A＞CC.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD.单质B常温下能溶于浓硝酸

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• 2已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B.C同周期，D.E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）A.原子半径：D＞B＞E＞C＞AB.单质D可用海水作原料获得C.热稳定性：EA4＞A2CD.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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• 3X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（　　）

  A.MgF2

  B.NaF

  C.LiCl

  D.Na2O

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• 4A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则

  A.B两元素形成的化合物可表示为（　　）A.BA2

  B.BA3

  C.A3B2

  D.B3A2

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• 5X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（　　）

  A.XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂

  B.若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物

  C.若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子

  D.若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱

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• 62008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子．它的原子核包含118个质子和179个中子．下列有关该元素的叙述正确的是（　　）

  A.该元素的相对原子质量为297

  B.这是一种金属元素

  C.这是一种原子序数为118的新元素

  D.这是一种主族元素

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• 7某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）

  A.一定是金属元素

  B.一定是ⅡA族元素

  C.一定是过渡元素

  D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

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• 8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

  A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

  B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

  C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

  D.原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX

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• 9X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

  A.原子半径：W＞Y＞Z＞X

  B.气态氢化物的稳定性：X＜Z

  C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

  D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

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• 10有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带负电荷数c＞d，则四种元素的原子序数关系是（　　）

  A.a＞b＞c＞d

  B.b＞a＞d＞c

  C.c＞b＞a＞d

  D.b＞a＞c＞d

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