某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

试卷相关题目

• 1Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．五种元素最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

  A.非金属性：W＞Z

  B.原子半径：X＞Y＞Z

  C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y

  D.氢化物稳定性：Q＞W

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• 2碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素．下列说法正确的是（　　）

  A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

  B.碳酸钾溶液的pH＜7

  C.乙醇与金属钾反应生成氢气

  D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

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• 3已知X、Y是主族元素，X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（　　）

  A.原子半径X＞Y

  B.原子序数X＞Y

  C.最外层电子数X＞Y

  D.电子层数X＞Y

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• 4X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（　　）

  A.XYZ4

  B.X2YZ3

  C.XYZ3

  D.X2YZ4

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• 5下列说法中，正确的是（　　）

  A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

  B.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8

  C.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

  D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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• 6第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（　　）

  A.单质有较高的熔点

  B.“类钫”在化合物中呈+1价

  C.“类钫”具有放射性

  D.“类钫”单质的密度大于1g?cm-3

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• 7XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（　　）

  A.微粒通过离子键结合在一起

  B.Y的原子序数比X的大

  C.Y离子半径比X离子半径大

  D.Y单质的氧化性比X强

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• 8核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）

  A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

  B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

  C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

  D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子

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• 9下列叙述中正确的是（　　）

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

  B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

  D.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

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• 10第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）

  A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X

  C.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

  D.X的单质一定不是良好的半导体材料

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