某主族元素R的原子其电子式可表示为：．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

  C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

  D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

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• 2X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（　　）

  A.Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期

  B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

  C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸

  D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物

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• 3X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

  A.原子半径：W＞Y＞X

  B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

  C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

  D.Y元素的含氧酸都属于强酸

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• 4R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2 O2-4，②RO2-4，③R2 O2-3，④RO2-3，下列叙述判断正确的是（　　）

  A.当它可以形成①时，不可能形成④

  B.当它可以形成②时，可以形成③和④

  C.当它可以形成①时，不可能形成②和③

  D.当它形成②时，也可以形成①

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• 5已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n-+6H++3S2-=3S↓+R-+3H2O则R原子最外层电子数为（　　）

  A.5

  B.6

  C.7

  D.4

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• 6甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（　　）

  A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

  B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

  C.丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素

  D.丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

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• 7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是（　　）

  A.X、Y元素的金属性X＜Y

  B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D.一定条件下，W单质可以将Z的氢化物生成ZW

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• 8下列说法中，正确的是（　　）

  A.某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素

  B.任何原子或离子的组成中都含有质子

  C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素

  D.构成原子核的微粒中都含有中子

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• 9已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）- 均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

  A.元素的金属性：B＞A＞C＞D

  B.原子半径：A＞B＞D＞C

  C.离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+

  D.原子序数：b＞a＞d＞c

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• 10某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（　　）

  A.R位于第四周期VIA族

  B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4

  C.元素R气态氢化物的化学式为H2R

  D.R的阴离子具有强还原性

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