【题文】向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀H 2SO 4沉淀又溶解的是

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• 1【题文】下列反应的离子方程式中，正确的是

  A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑

  B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑ + H2O

  D.把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2↑

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• 2【题文】下列离子方程式正确的是：

  A.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

  B.碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++ OH- + H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O

  D.Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2= Cu2++2H2O

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• 3【题文】下列反应的离子方程式正确的是

  A.Mg(OH)2和稀硫酸反应：H++ OH－ H2O

  B.碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

  C.澄清石灰水跟盐酸：H++ OH－ H2O

  D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋ +SO42-+ Ba2+ + OH－ BaSO4↓+ H2O

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• 4【题文】向某NaOH溶液中通入CO 2气体后 得到溶液M，因CO 2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO 2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO 2溶解）

  A.若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

  B.若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2HCO3－

  C.若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

  D.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

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• 5【题文】下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

  A.Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+2Fe3++3H2↑

  B.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42-BaSO4↓

  C.用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+ 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O

  D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

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• 6【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是

  A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ=CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O

  B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3ˉ＋2OH－NH3↑＋SO32ˉ＋2H2O

  C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O

  D.向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3ˉ+5Iˉ+6H＋=3I2+3H2O

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• 7【题文】以下离子方程式正确的是

  A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2O

  B.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2O

  C.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－ = SO32-+ H+

  D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2 - + 2H2O H2S + 2OH－

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• 8【题文】某溶液中含有HCO 3 －、Na ＋、Ba 2 ＋、NO 3 －4种离子，若向其中加入少量Na 2O 2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

  A.HCO3－

  B.Na＋

  C.Ba2＋

  D.NO3－

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• 9【题文】在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

  A.Na+

  B.Fe3+

  C.Al3+

  D.Fe2+

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• 10【题文】下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是

  A.KOH溶液与AlCl3溶液

  B.MgCl2溶液与氨水

  C.NaAlO2溶液与盐酸

  D.Na2CO3溶液与盐酸

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