【题文】向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。 下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列表示正确的是

  A.用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3 ：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

  B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=-566.0KJ/mol

  C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O

  D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

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• 2【题文】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

  A.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O

  B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  C.氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2++ H2O

  D.金属钠跟水反应： 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑

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• 3【题文】实验室使用pH传感器来测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中NaHCO 3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L -1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

  A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

  B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

  C.此样品n（NaHCO3）=" (28.1" - 2×11.9)×10-4mol

  D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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• 4【题文】可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO 3的是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.Na2CO3

  D.AgNO3

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• 5【题文】下列离子方程式的书写正确的是

  A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++ CO32- ＝ CO2↑+ H2O

  B.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++ 2ClO- + SO2=CaSO3↓+ 2HClO

  C.金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na++ 2OH-+ H2↑

  D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O

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• 6【题文】下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是

  A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

  B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

  C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

  D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液

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• 7【题文】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

  A.Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓

  B.CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O NaHCO3+ HCl ="NaCl+" CO2↑+ H2O

  C.H++OH-= H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

  D.SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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• 8【题文】下列离子方程式中正确的是

  A.过量Ba(OH)2与NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O

  B.向硫化铜固体滴加稀硝酸：S2-+2H+= H2S↑

  C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-

  D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4++2H2O

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• 9【题文】下列离子方程式书写不正确的是：

  A.碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32－+ H2O HCO3－+OH－

  B.用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+Ca2++H2O+ CO2↑

  C.稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3－H2O+ CO2↑

  D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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• 10【题文】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

  A.Mg2＋Na＋Cl－SO42－

  B.K＋Na＋NO3－CO32-

  C.K＋Na十Cl－Cu2＋

  D.Na十Ba2＋OH－SO42－

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