在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴-最需题库

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1下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（　　）编号化学反应离子方程式评价①Cu和AgNO3溶液反应Cu++Ag+=Cu2++Ag正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③Fe和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正确④钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 错误，CuSO4不应写成离子形式
A.只有②
B.①③
C.②④
D.①②③④
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2能用离子方程式OH-+H+═H2O表示的化学反应是（　　）
A.氢氧化铜和稀盐酸反应
B.Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应
C.KOH溶液和稀盐酸反应
D.KOH溶液和CO2反应
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3在下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
B.HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
C.Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
D.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
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4下列化学过程及其表述正确的是（　　）
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-能大量共存
C.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3mol
D.我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
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5在Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液，可能发生反应的离子方程式是（　　）
A.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.2Al（OH）3+SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
C.Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓
D.H++AlO2-+H2O→Al（OH）3↓
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6下列离子方程式中错误的是（　　）
A.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH-═NH3?H2O
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
D.Fe跟少量盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
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7下列反应，可以用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A.盐酸与氢氧化铜溶液反应
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.硝酸与氢氧化钾溶液反应
D.醋酸与氢氧化钙溶液反应
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8解释下列事实的方程式不正确的是（　　）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3+O2=2H2SO4
C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
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9已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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10下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（　　）
A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO42-→BaSO4↓+H2O
B.醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C.碳酸钙粉末与盐酸反应：CO32-+2H+→H2O+CO2↑
D.氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
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