试卷相关题目
- 1下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1 mol?L -1pH为4的NaHB溶液中： c(HB -)＞ c(H 2B)＞ c(B 2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O； c(NH 4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C.amol·L -1HCN溶液与 bmol·L -1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na ＋)＞ c(CN -)，则 a一定大于b
D.0.1mol·L -1的醋酸的pH＝ a，0.01mol·L -1的醋酸的pH＝ b，则 a＋1＝ b
开始考试点击查看答案 - 2下列各组离子在所给的条件下能够大量共存的是
A.在Ph=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO
、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×10
mol／L的溶液中：HCO
、K+、Na+、S2一C.在AlCl3溶液中：SO
、Na+、CO
、AlO
D.在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I
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、AlO
、Na+、S
- 3常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH 4 ＋ )＋n(H ＋)－n(OH －) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是
A.9~11之间；0.1
B.9~11之间；0.2
C.12~13之间；0.2
D.13；0.1
开始考试点击查看答案 - 4下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是 （ ）
A.Fe2+、I-、ClO-、SO42-
B.Br-、K+、SO42-、BrO3-
C.S2-、SO42-、K+、SO32-
D.Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+
开始考试点击查看答案 - 5在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D.Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
开始考试点击查看答案 - 6用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-)
B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
开始考试点击查看答案 - 7一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg 2+)·[c(OH
)] 2=K SP，其中K SP为常数，称为该温度下Mg(OH) 2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ①0.1mol·L 
AlCl 3溶液 ②0.1mol·L 
NH 4C1溶液 ③0.1mol·L 
KCl溶液 ④0.1mol·L 
KAlO 2溶液A.①④③②
B.①②③④
C.③①④②
D.④①③②
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，但不可以直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
B.乙醇汽油是多种烃的混合物
C.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
D.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本
开始考试点击查看答案 - 9将电解质分为强、弱电解质的依据是
A.在一定条件下的电离程度
B.属于离子化合物还是共价化合物
C.熔融状态下是否完全电离
D.溶于水后的导电能力是强还是弱
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- 10下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（ ）
A.无色中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B.pH=0溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、HSO4-
C.[H+]=10-10mol/L溶液：Na+、AlO2-、S2-、S2O32-
D.[H+]＞[OH-]的溶液：Fe3+、ClO-、I-、NO3-
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