下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                                       （   ）

试卷相关题目

• 1常温下，由水电离出的氢离子浓度c(H ＋)=1×10 －13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

  A.Cl－AlO2－Na＋K＋

  B.Fe3＋NO3－MnO4－K＋

  C.Fe2＋NO3－Ba2＋Cl－

  D.SO42－Na＋Cl－K＋

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• 2下列各组离子在同一溶液中能够共存的是

  A.Ba2+、Cl－、SO、NO

  B.Cu2+、K+、Cl－、S2－

  C.K+、H+、SO、S2－

  D.Cu2+、NO、SO、Cl－

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• 3能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

  A.甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-+H+====HCOOH

  B.硫化钠第一步水解S2-+2H2OH2S+2OH-

  C.醋酸钡溶液和硫酸反应Ba2++SO====BaSO4↓

  D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2O

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• 4已知pH＝2的高碘酸(H 5IO 6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L -1的碘酸(HIO 3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对

  A.高碘酸和碘酸都是强酸

  B.高碘酸和碘酸都是弱酸

  C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸

  D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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• 5某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（   ）

  A.K＋、NO3－、OH－、Cl－

  B.Fe3＋、SO42－、H＋、Na＋

  C.H＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

  D.NH4＋、MnO4－、OH＋、K＋

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• 6常温下，下列溶液c（H +）="0.01" mol·L -1的是（   ）

  A.0.01 mol·L-1CH3COOH溶液

  B.10-3mol·L-1H2SO4浓缩到原体积的110.

  C.pH=1的H2SO4稀释10倍

  D.c(OH-)=10-2mol·L-1的某溶液

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• 7重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(   )

  A.Cu2+和SO42-

  B.Cu2+和Cl-

  C.K+和SO42-

  D.Ag+和NO3-

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• 8下列各溶液中的离子可能大量共存的是

  A.某无色透明溶液：Na＋、CO32－、K＋、S2－、SO32－

  B.由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋

  C.含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－

  D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

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• 9某溶液既能溶解Al(OH) 3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

  A.K+、Na+、

  B.Na+、、Cl-、ClO-

  C.H+、Mg2+、

  D.Ag+、K+、、Na+

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• 10在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

  A.Na+SO32-K+S2-

  B.Al3+ AlO2-Na+ NO3 -

  C.Na+ SO42- H2PO4-CO32-

  D.Fe2+Cl-Na+NO3－

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