试卷相关题目
- 1下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三种溶液，则有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa)
B.已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10 -10，则在0.1mol/LA1C1 3溶液中，Ag +的物质的量浓度最大可达到6.0×10 -10mol/L
C.25℃时，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中水电离出来的OH -浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH -浓度
D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)
开始考试点击查看答案 - 2下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H＋、Na＋、HCO3－、F－
B.Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－
D.Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
开始考试点击查看答案 - 3标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm 3），所得溶液的密度为ρg/ cm 3, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A.ω=17c/(1000ρ)
B.c=1000Vρ/(17V+22400)
C.ω=17V/(17V+22400)
D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)
开始考试点击查看答案 - 4下列溶液中Cl －浓度最小的是
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液
D.300mL 5mol/L KClO3溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列有关溶液的叙述错误的是
A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1
B.常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液
C.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
开始考试点击查看答案 - 6某酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
B.Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 7常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A.pH＝0的溶液中，
、
、
、
B.水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，
、
、Na+、
C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，
、
、
、
D.在
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溶液中
、SiO32-、NH4+、
． - 8常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+
C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述正确的是（ ）
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存
开始考试点击查看答案 - 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）
c（HCO3-）
c（CO32-）
c（H2CO3）B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na +）= c（CH 3COO -）> c（CH 3COOH）> c（H +）= c（OH -）
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