室温下，某未知溶液中 ，且含有大量Al 3+和NO 3 －，检验此溶液中是否大量存在以下6 种离子；①SiO 3 2 － ②NH 4 ＋③Fe 2+ ④Na + ⑤HCO 3 －⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是（   ）

试卷相关题目

• 1用0.01 mol/L  H 2SO 4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H 2SO 4；②少加1滴H 2SO 4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H ＋)的比值是（   ）

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 2下列粒子在指定条件下可能大量共存的是

  A.含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-

  B.含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

  C.c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-

  D.含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+

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• 3下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是  (    )

  A.Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

  B.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

  C.Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

  D.Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－

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• 4下列叙述正确的是

  A.常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

  B.常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

  C.过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

  D.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Vb<10Va

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• 5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

  A.H ＋Na ＋CO 32－Cl －

  B.Ba 2＋Na ＋Cl －SO 42－

  C.K ＋ H ＋ SO 42－OH －

  D.Ag ＋ Al 3＋ NO 3－H ＋

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• 6实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是(　　)

  A.Na＋、K＋、Br－、NO3－

  B.Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

  C.ClO－、I－、K＋、Na ＋

  D.H＋、K＋、Cl－、CO32－

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• 7某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是

  A.Na+、Cu2+、OH-、Cl-

  B.H+、Na+、Fe2+、NO3-

  C.K+、Fe3+、Cl-、S2-

  D.Na+、 K+、Ba2+、OH-

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• 8下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

  A.H+、Na+、HCO3—、Cl—

  B.H+、Ag+、NO3—、Cl—

  C.SO42—、Na+、CO32—、H+

  D.NO3—、—Fe2+、H+、Cl—

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• 9下列叙述正确的是（　　）

  A.水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

  B.能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0

  C.当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

  D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

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• 10室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

  A.在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-（C6H5一为苯基）

  B.加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-

  C.在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+

  D.在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+

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