试卷相关题目
- 1下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C.铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D.SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
开始考试点击查看答案 - 2下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Fe2+、NO3–、Cl–
B.Ca2+、K+、Cl–、NO3–
C.Al3+、K+、OH–、NO3–
D.Na+、Ca2+、SiO32–、Cl–
开始考试点击查看答案 - 3某无色溶液中含有H +、Al 3+、Mg 2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H +、Al 3+、Mg 2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）
A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
开始考试点击查看答案 - 4常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ）
A.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D.在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+
开始考试点击查看答案 - 5向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示 ，则该溶液中可能存在的离子是
A.只有Mg2+
B.只有Al3+
C.有H+、Mg2+和Al3+
D.有Mg2+和Al3+
开始考试点击查看答案 - 6下列正确的叙述有 ① CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO 3) 2、Fe(OH) 3、FeCl 2均可由化合反应制得 ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH) 2·8H 2O与NH 4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
开始考试点击查看答案 - 7下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B.在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-
C.c(H+)=10-1mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
开始考试点击查看答案 - 8在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Fe2+、Na+、SO42－、Cl－
B.K+、Na+、HCO3－、NO3－
C.OH－、HCO3－、Ca2+、Na+
D.Mg2+、Na+、OH－、NO3－
开始考试点击查看答案 - 9对于常温下pH为3的NH 4Cl溶液，下列叙述不正确的是
A.c(H+) + c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
B.c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
C.升高温度NH4+ 浓度变小
D.加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小
开始考试点击查看答案 - 10下列有关化学原理表达正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液
B.反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染
C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱
D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H＋
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