某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH 4 ＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+ 、SO 4 2-、HCO 3 - 、I -，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

试卷相关题目

• 1下列各组离子在指定溶液中能大量共存的

  A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

  B.由水电离出的c (OH—)=1．0× 10-13mol L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

  C.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、SO42—

  D.强酸性溶液中：K+、NH4+、I—、NO3—

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• 2常温下，有下列四种溶液：  下列说法正确的是(　　)

  A.由水电离出的c(H ＋)：①>③

  B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

  C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(Na ＋)>c(OH －)

  D.①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH 3COOH)

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• 3下列说法中不正确的是

  A.常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存

  B.在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32-

  C.在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

  D.常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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• 4下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

  A.含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

  B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-

  C.含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－

  D.使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

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• 5下列各组离子在指定条件下能大量共存的是  （    ）

  A.无色溶液中： Na+、Cu2+、Cl－、NO3－

  B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH－、SiO32 －

  C.含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－

  D.澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－

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• 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

  A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

  B.加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

  C.加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

  D.由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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• 7下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

  A.pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

  B.在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

  C.加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

  D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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• 8某钠盐溶液中可能含有NO 2 －、SO 4 2 －、SO 3 2 －、CO 3 2 －、Cl －、NO 3 －等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 则下列说法不正确的是

  A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2－

  B.根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子

  C.不能确定是否一定含有NO3－

  D.由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－

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• 9下列有关说法中正确的是(　　)

  A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

  B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

  C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

  D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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• 10下列叙述正确的是

  A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

  B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+ I-= AgI(S) + Cl-能够发生

  C.氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

  D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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