试卷相关题目
- 1下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-
B.由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—
C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-
D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—
开始考试点击查看答案 - 225℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L －1)。下列说法正确的是( )
A.该碱在25℃时的Ksp为2×10－10
B.a点的Ksp大于b点的Ksp
C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D.25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5
开始考试点击查看答案 - 3甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 +、Ba 2 ＋、Mg 2 ＋、H ＋、OH －、Cl －，HCO 3 -、SO 4 2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H ＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
A.甲溶液含有Ba2＋
B.乙溶液含有SO42-
C.丙溶液含有Cl－
D.丁溶液含有Mg2＋
开始考试点击查看答案 - 4某溶液中含有HCO 3 —、CO 3 2 —、SO 3 2 —、Na ＋、NO 3 —五种离子。若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
A.NO3—
B.CO32—、NO3—
C.SO32—、NO3—
D.CO32—、NO3—、Na＋
开始考试点击查看答案 - 5溶液中可能含有H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 3 2 ?、SO 4 2 ?、NO 3 ?中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1
开始考试点击查看答案 - 6某未知溶液中已检验出含大量的Fe 2 ＋、SO 4 2 —，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH 4 +、② SiO 3 2 —、③Mg 2 ＋、④Cl －、⑤Ca 2 ＋、⑥ClO －，其中不需要检验就可以否定的离子是( )
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①②⑥
D.③④⑥
开始考试点击查看答案 - 7下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、NO3－、Na+、SO42－
B.H＋、Fe2+、Na+、NO3－
C.Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－
D.NH4+、Li+、OH－、SO42－
开始考试点击查看答案 - 8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) ①含有大量Al 3 ＋的溶液中：Na ＋、NH 4 +、SO 4 2 —、Cl － ②加入Al能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3 —、SO 4 2 —、NH 4 + ③含有大量Fe 3 ＋的溶液中：Na ＋、Mg 2 ＋、NO 3 —、SCN － ④在含有大量AlO 2 —的溶液中：NH 4 +、Na ＋、Cl －、H ＋ ⑤由水电离出的c(H ＋)＝1×10 －14mol·L －1的溶液中：Ca 2 ＋、K ＋、Cl －、HCO 3 —
A.①②
B.①③⑤
C.①
D.①④⑤
开始考试点击查看答案 - 9化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生
- 10甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、C
、OH - 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（ ）A.K+、OH-、C
B.Cu2+、H+、Cl-
C.K+、H+、Cl-
D.C
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、OH-、Cl-