试卷相关题目
- 1下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)
A.1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 NA
B.R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为
NAC.氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋
D.在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
开始考试点击查看答案 - 2下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
B.c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－
D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-
开始考试点击查看答案 - 3下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）。
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
B.含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
开始考试点击查看答案 - 4如图表示溶液中c（H +）和c（OH -）的关系，下列判断正确的是
A.图中T1＞T2
B.XZ线上任意点均有pH＜7
C.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
D.M区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
开始考试点击查看答案 - 5下列说法错误的是
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)
B.0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D.等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少
开始考试点击查看答案 - 6下列有关说法正确的是( )
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)
NO,而HNO3(浓)
NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)D.含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
开始考试点击查看答案 - 7常温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、N
、ClO-B.c(Fe3+)="0.1" mol/L的溶液中:K+、Ba2+、S
、SCN-C.
=1012的溶液中:N
、Al3+、S
、Cl-D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HS
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- 825℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）
D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L
开始考试点击查看答案 - 9某溶液中含有NH 4 +、SO 3 2-、SiO 3 2-、Br －、CO 3 2-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，则下列判断正确的是（ ）。 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4 +、Na ＋ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②④⑤
开始考试点击查看答案 - 10常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH 3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ( )。
A.如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7
B.如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C.如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)