试卷相关题目
- 1下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B.在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH－＝NH3·H2O
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3-+ OH－=CO32-+H2O
开始考试点击查看答案 - 2常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A.在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B.在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C.在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D.在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
开始考试点击查看答案 - 3某强酸性溶液X中可能含有Na ＋、K ＋、NH 4 +、Fe 2+、A1 3+、CO 3 2 ―、SO 3 2 ―、SO 4 2 ―、C1 ―、NO 2 －中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列结论正确的是A.X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1―
开始考试点击查看答案 - 4下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B.惰性电极电解氯化铝溶液：
C.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋
=4Mg2＋＋
＋3H2OD.将10 mL 0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2
开始考试点击查看答案 - 5室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
下列说法正确的是A.实验①反应前HA溶液中c(H +)＝c(OH －)+ c(A －)
B.实验①反应后溶液中c(A －)＞c(Na +)
C.实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L －1
D.实验②反应后溶液中c(A －)+ c(HA)= c(Na +)
开始考试点击查看答案 - 6pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（ ）
A.Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－
B.Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－
C.Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－
D.Al3＋、K＋、NO3－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B.常温下
＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－C.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液浓度大小关系为： c(NaOH)< c(CH 3COONa)< c(Na 2CO 3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA －)> c(H ＋)> c(H 2A)> c(A 2－)
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH分别为 a和 a＋1，则 c1＝10 c2
D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是( )
A.25℃时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO
＋2I－＋4H＋C.加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D.100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
开始考试点击查看答案 - 10下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是
A.某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
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