试卷相关题目
- 1已知某温度下0.1mol·L － 1的NaHB(强电解质)溶液中c(H ＋)＞ c(OH －)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ ） ①HB －的水解程度小于HB －的电离程度； ②c(Na +)=0.1mol·L －1＞ c(B 2 －)； ③溶液的pH=1； ④c(Na +)= c(HB －)+2c(B 2 －)+ c(OH －）
A.①②
B.②③
C.②④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是
A.向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液中
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， 则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1 - 3下列有关判断正确的是（ ）
A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
C.任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0．1mol/L
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
开始考试点击查看答案 - 4下列有关说法中正确的是
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol·
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
开始考试点击查看答案 - 5下列有关说法正确的是
A.常温下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7
B.25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14
C.pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1
D.稀释0.01 mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小
开始考试点击查看答案 - 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.c(H＋)
C.能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D.pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
开始考试点击查看答案 - 7向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是
A.通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、
B.通入NH3：
、
、Na＋、
C.通入Cl2：K＋、
、I－、Cl－D.通入CO2：Na＋、K＋、
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、
- 8在无色水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na＋、Ag＋、Br－、MnO4-
B.K＋、Al3＋、AlO2-、SO42-
C.Fe3＋、H＋、I－、SO32-
D.Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－
开始考试点击查看答案 - 9下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
B.Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
开始考试点击查看答案 - 10常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H 2A，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2 －)，根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小
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