试卷相关题目
- 1常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H +)／c(OH -)明显增大，且能大量共存的离子组是( ) ①K +、Cl -、NO 3 -、AlO 2 - ②K +、Fe 2+、I -、SO 4 2- ③Ba 2+、OH -、NO 3 -、Na + ④Na +、Ca 2+、Al 3+、Cl -
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 2在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是
A.K＋、AlO2-、Cl－、SO42–
B.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
D.Na＋、Cl－、CO32-、SO32–
开始考试点击查看答案 - 3下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，
水解程度减小，溶液的pH减小D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 4某溶液中含有NO 3 -、S 2-、AlO 2 -、SO 3 2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A.NO3-
B.S2-
C.AlO2-
D.SO32-
开始考试点击查看答案 - 5常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H 2A，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2 －)，根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A===HA－＋H＋
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小
开始考试点击查看答案 - 6关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( )
A.c(NH4+)；③＞①
B.水电离出的c(H＋)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 7下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3
B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D.常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
开始考试点击查看答案 - 8常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA -，III代表A 2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是
A.H 2A在水中的电离方程式是： H 2A=== H + + HA －； HA -
H + + A 2－B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)＞c(HA -)＞c(H +)＞c(A 2-)＞c(OH -)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H +）+ c(HA -）+ 2c(H 2A）＝ c(A 2-）+ 2 c(OH -)
开始考试点击查看答案 - 9在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—
D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
开始考试点击查看答案 - 10向NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入适量的氢氧化钾溶液后，溶液中的离子数目显著变化的是
A.钠离子
B.氯离子
C.碳酸氢根离子
D.碳酸根离子
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