对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

试卷相关题目

• 1现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况)

  A.现象相同，所得气体的体积相等

  B.现象相同，所得气体的体积不等

  C.现象不同，所得气体的体积相等

  D.现象不同，所得气体的体积不等

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• 2下列反应属于离子反应的是 [     ]

  A.H2O和CO2气体的反应

  B.NH3溶于水的反应

  C.硝酸与Ca(OH)2溶液的反应

  D.Cu与Hg(NO3)2(aq)的反应

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• 3在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2. 08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

  A.最终得到白色沉淀和无色溶液

  B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

  C.混合过程中，逸出无色气体

  D.在最终得到的溶液中（忽略溶液体积变化），c(Cu2+)= 0.01 mol/L

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• 4铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+cH+= dFe2++ fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O。下列有关推断中，不正确的是

  A.2d+3f=3g+h

  B.反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2～0.3 mol e

  C.HNO3的氧化性大于Fe2+

  D.当a不变时，d随着硝酸浓度的增大而增大

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• 5下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2

  B.图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

  C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低

  D.图②中物质A反应生成物质C，△H>0

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• 6下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

  A.NaHCO3和Al(OH)3

  B.BaCl2和NaCl

  C.KClO3和K2SO4

  D.Na2SO3和BaCO3

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• 7某溶液中含有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

  A.Na+

  B.Mg2+

  C.Fe2+

  D.Al3+

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• 8下列反应，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

  A.CaO+H2O=Ca(OH)2

  B.CaCO3CaO+CO2↑

  C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  D.H2+CuOCu+H2O

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• 9向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是

  A.Cl-　K+　　CO32-　HCO3-

  B.K+　CO32-　Cl-　　HCO3-

  C.K+　CO32-　HCO3-　Cl-

  D.K+　HCO3-　Cl-　　CO32-

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• 10将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2 体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+ H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

  A.②⑤

  B.⑤④

  C.④②

  D.④①

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