下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为

试卷相关题目

• 1某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(aq)，则消耗NaOH(aq)的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系可用下图表示，其中正确的

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

  A.NaHSO4和Ba(OH)2

  B.AlCl3和NaOH

  C.NaAlO2和H2SO4

  D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2

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• 3向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是

  A.当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5mol

  B.当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－

  C.当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

  D.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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• 4把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大．该液体是（　　）

  A.自来水

  B.1.0mol/L盐酸

  C.0.5mol/L硫酸

  D.1.0mol/L氨水

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• 5有四种溶液分别含有下列微粒：①Fe2+   ②HSO3-   ③CH2=C（NH2）-COOH   ④C6H5O-，若分别向其中加入一定量的酸性KMnO4、浓盐酸或KOH固体，均能使微粒物质的量明显减少的是（　　）

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 6如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是

  A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

  B.NaOH溶液中滴加稀HCl

  C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

  D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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• 7在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

  A.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

  B.最终得到白色沉淀和无色溶液

  C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol

  D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1

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• 8某溶液中同时含有下列六种离子，①HS-、 ②SO32- 、③NO3-、④PO43- 、⑤SO42- 、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是 

  A.①②④⑤

  B.②③④

  C.③④⑥

  D.只有⑤⑥

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• 9向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

  A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-

  B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

  C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]﹕c[AlCl3]=1﹕2

  D.OA段反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-＝2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

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• 10强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是

  A.四种物质中一定有共价化合物

  B.四种物质中一定有Ba(OH)2

  C.丙溶液中含有NH4+

  D.丁溶液中含有HCO3-

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