下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(    )

试卷相关题目

• 1有下列几种粒子：OH -、 、H +、 、NH 3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有(    )

  A.三组

  B.四组

  C.五组

  D.六组

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• 2下列反应最后仍有沉淀生成的是

  A.明矾水溶液中加入过量的氢氧化钾溶液

  B.偏铝酸钠溶液中加入过量的稀硫酸

  C.石灰水中通入过量的二氧化碳

  D.硝酸铝溶液中加入过量氨水

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• 3为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、Na 2CO 3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤一定最少的是（　）

  A.甲另用了酚酞试剂

  B.乙另用了NaOH溶液

  C.丙另用了紫色石蕊试液

  D.丁不另用任何试剂

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• 4不能用H +＋OH -＝H 2O表示的化学反应是（   ）

  A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

  B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

  C.稀盐酸与氢氧化铜反应

  D.稀硝酸与氢氧化铝反应

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• 5已知AgI胶体粒子能吸附I -，在10 mL 0.01 mol· L -1 KI溶液中滴入8~10滴0.01 mol· L -1 AgNO 3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏水中，隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ）

  A.H+、OH-

  B.K+ 、I-

  C.Ag+、NO3-

  D.K+

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• 6某溶液中含有NO 3 －、CH 3COO －、S 2 －、SO 3 2 －等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，搅拌后再加入过量的NaOH溶液，溶液中没有减少的离子是（   ）

  A.NO3－

  B.CH3COO－

  C.S2－

  D.SO32－

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• 7下列叙述正确的是  (     )

  A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

  B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

  C.酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O

  D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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• 8下列反应的离子方程式正确的是（  ）

  A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + C6H5O－→C6H5OH + HCO3－

  B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO2+2H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O

  C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

  D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH－

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• 9某溶液中存在Na +、 、 、Cl -、 、Br -中的若干种，依次进行下列实验： (1)用pH试纸检验，溶液的pH＞7； (2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液； (3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； (4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 下列判断正确的是(    ) ①肯定有Na +②肯定有 ③肯定有 ④肯定有Br -⑤肯定有Cl -⑥肯定没有

  A.①③④⑥

  B.①②④⑥

  C.②③④⑥

  D.③④⑤⑥

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• 10下列说法正确的是（   ）

  A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

  B.25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

  C.将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

  D.浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH 3COOH）+2c（H +）=c（CH 3COO -）+2c（OH -）

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