Na 2O 2、HCl和Al 2O 3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO 、Na +、Cl -，则Na 2O 2、HCl和Al 2O 3的物质的量之可能为（   ）

试卷相关题目

• 1下列检验离子的方法及结论正确的是（  ）。

  A.向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

  B.向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

  C.向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-

  D.向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

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• 2对某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

  A.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

  B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-

  C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+-

  D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+

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• 3下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

  A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

  B.氢气还原氧化铜

  C.铁片置于硫酸铜溶液中

  D.一氧化碳的燃烧

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• 4下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银  ②NaAlO 2和盐酸   ③硫酸氢钠和氢氧化钡   ④硝酸和碳酸钠。只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是

  A.③④

  B.①②④

  C.①②③④

  D.②④

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• 5碱溶液中都含有OH -，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH) 2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（    ）

  A.能使紫色石蕊试液变蓝色

  B.能与盐酸反应生成水

  C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀

  D.能与CO2反应生成水

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• 6要把溶液中的Ag +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+一一沉淀出来，则应依次加入（    ）

  A.Cl-、SO42-、OH-、H+

  B.SO42-、Cl-、OH-、H+

  C.Cl-、SO42-、OH-、CO3-

  D.OH-、Cl-、SO42-、H+

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• 7某溶液中有NH 4 +、Mg 2+、Fe 2+、和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

  A.NH4+

  B.Mg2+

  C.Fe2+

  D.Al3+

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• 8关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（   ）

  A.若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl-离子

  B.若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42－离子

  C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl-

  D.若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-离子

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• 9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+

  C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

  D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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• 10下列电离方程式不正确的是(    ) 

  A.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

  B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-

  C.HNO3= H++ NO3-

  D.KHCO3= K++ H++ CO32-

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