试卷相关题目
- 1下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中：
B.加入A1能放出H2的溶液中：
C.含有大量
的溶液中：
D.由水电离出的
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mol
的溶液中：
- 2有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 +、Cl －、Mg 2 ＋、Ba 2 ＋、CO 3 2 —、SO 4 2 —，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； (2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol； (3)第三份加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A.K＋一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
C.Cl－可能存在
D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
开始考试点击查看答案 - 3某无色溶液含有①Na ＋、②Ba 2 ＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 3 2 —、⑥SO 4 2 —中的 若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
开始考试点击查看答案 - 4某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 3 2 —、SO 4 2 —，为了检验除OH －外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。 下列有关结论错误的是( )
A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.产生现象2的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42—
D.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
开始考试点击查看答案 - 5铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A.2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B.25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O
开始考试点击查看答案 - 6某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—
B.K＋、Na＋、Cl－、MnO4—
C.Na＋、K＋、SO42—、Cl－
D.NH4+、Na＋、F－、ClO4—
开始考试点击查看答案 - 7某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A.一定有SO42-
B.一定无Ag+
C.可能有SO42- 或Ag+
D.可能有CO32-
开始考试点击查看答案 - 8鉴别Cl －、Br －、I －可以选用的试剂是 ( )
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油
D.硝酸银溶液、稀硝酸
开始考试点击查看答案 - 9已知25 0C时某溶液中含有大量Na +、H +、Fe 3+、HC0 3 －、OH -、I -中的几种,并且水电离出的c(H +) = 1×10 - 13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl 2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe 3+,Na +C．溶液中阴离子有I -，不能确定HCO 3-D.当Cl 2过量，所得溶液只含有两种盐
开始考试点击查看答案 - 10下列四个反应可用H+＋OH －＝H 2O这个离子方程式表示的是（ ）
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸
B.Cu(OH)2与稀硫酸
C.NaOH溶液与稀硫酸
D.NH3?H2O与稀硫酸
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