试卷相关题目
- 1用可溶性钡盐检验SO 4 2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
开始考试点击查看答案 - 2某溶液中含大量NH 4 +、Na +、HCO 3 －、CO 3 2 －、CH 3COO － 离子，其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （ ）
A.Na+
B.CH3COO－
C.CO32－、NH4+
D.CH3COO－、Na+
开始考试点击查看答案 - 3向100 mL 0.1 mol·L -1硫酸亚铁铵[（NH 4） 2Fe（SO 4） 2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L -1 Ba（OH） 2溶液。随着Ba（OH） 2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是:S
+Ba2+
BaSO4↓C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml
开始考试点击查看答案 - 4向10mL 0.1mol·L -1 (NH 4)Al(SO 4) 2溶液中滴加等浓度Ba(OH) 2溶液x mL。下列表述正确的是
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强
C.x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)
D.x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
开始考试点击查看答案 - 5下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
开始考试点击查看答案 - 6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红的溶液：Na+Cl－SO42－ AlO2－
B.某无色溶液：CO32－NO3－Al3+Ba2+
C.加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D.酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+
开始考试点击查看答案 - 7将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al 3 ＋、Mg 2 ＋、NH 4 ＋的物质的量分别为
A.2 mol、3 mol、8 mol
B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、4 mol
开始考试点击查看答案 - 8在含1 mol复盐NH 4Al(SO 4) 2液中加入Ba(OH) 2溶液，若生成l.6 mol BaSO 4沉淀，则生成NH 3?H 2O的物质的量为
A.0.8mol
B.l mol
C.0.2mol
D.0.4mol
开始考试点击查看答案 - 9某溶液含有Fe 3+、Al 3+、Ba 2+、Ag +、K +五种阳离子，现用过量的H 2SO 4、NaOH、NH 3·H 2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
D.试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4
开始考试点击查看答案 - 10能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A.惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2 H2O
2OH-+Cl2↑ +H2↑B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.HS-的电离：
D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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