物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述   正确的是(   )

试卷相关题目

• 1今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4 ＋、Cl －、Mg 2 ＋、Ba 2 ＋、CO 3 2 －、SO 4 2 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： （1）第一份：加入AgNO 3溶液有沉淀产生； （2）第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； （3）第三份：加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

  A.K＋一定存在

  B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

  C.Cl－一定存在

  D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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• 2某无色溶液M可能含有离子OH －、HCO 3 －、CO 3 2 －、SO 4 2 －、SiO 3 2 －、AlO 2 －、NH 4 ＋、MnO 4 －、Cu 2+、Mg 2+、Na +、Fe 3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

  A.原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

  B.最终溶液中最少含2种溶质

  C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

  D.滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-

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• 3某溶液中除H +、OH — 外，还有大量的Mg 2+、Fe 3+、Cl -，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

  A.向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

  B.向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

  C.若溶液中c (Cl?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

  D.向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

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• 4向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L －1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

  A.b曲线表示的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解

  B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

  C.M点时Al（OH）3的质量小于3．9g

  D.原混合溶液中的与的物质的量之比为2︰1

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• 5下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（  ）

  A.HNO3和Na2CO3

  B.NaCl和AgNO3

  C.K2SO4和BaCl2

  D.HNO3和BaCl2

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• 6某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：

  A.一定有SO2-4

  B.SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种

  C.一定无Ag+

  D.可能有CO2-3

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• 7常温下，往NH 4NO 3溶液加人少量Na 2O固体，溶液中微粒的数目不变的是

  A.NH4+

  B.H+

  C.NO3－

  D.H2O

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• 8某溶液中有①NH 4 +、②Mg 2 ＋、③Fe 2 ＋、④Al 3 ＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 9某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 3 2-、HCO 3 -、AlO 2 -、Al 3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

  A.M点时生成的CO2为0mol

  B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

  C.V1：V2=1：4

  D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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• 10能正确表示下列反应的离子方程式是

  A.少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-

  B.Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

  C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

  D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-

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